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1．(1)解．設蒸發(fā)掉60g水.有x氯化銨晶體析出. 100g∶55g=60g∶x x=33g (2)解法一．設蒸發(fā)掉60g水的溶液含溶質(zhì)y. g∶y=155g∶55g y=73.45g 此溶液含水為．207g-73.45g=133.55g 設40℃時.133.55g水中溶解z溶質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

恒溫下使某鹽溶液蒸發(fā)掉ag水，有bg不含結(jié)晶水的晶體析出，再蒸發(fā)掉ag水后，又有cg不含結(jié)晶水的晶體析出，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、
100(b+c)
2a+b+c
%
B、
b+c
2a+b+c
%
C、
100c
a+c
%
D、無法確定

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恒溫下使某鹽溶液蒸發(fā)掉ag水，有bg不含結(jié)晶水的晶體析出，再蒸發(fā)掉ag水后，又有cg不含結(jié)晶水的晶體析出，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A．      B．      C．      D．無法確定

 

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有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A．V甲＞V乙=V丙                    B．V甲＞V丙＞V乙

C．V甲=V乙＞V丙                    D．V甲=V乙=V丙

 

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下列有關(guān)敘述正確的是
[     ]
A．將5．85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得精確濃度為1mol/L的NaCl溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液前應檢驗容量瓶是否漏水
C．將wg a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水(未有晶體析出)，得到2a％的NaCl溶液
D．在配制NaOH溶液中，稱量前NaOH固體已經(jīng)潮解會造成所配溶液濃度偏高

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下列判斷正確的為________________________________。

①分散系一定是混合物

②濁液可以用過濾的方法進行分離

③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

④任何膠體加入可溶性電解質(zhì)之后都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

⑥將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體質(zhì)量相同

⑦濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個過程叫潮解

⑧因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以交替可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑨飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

⑩相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

 

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