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Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙         b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙        d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>            .

（用元素符號(hào)作答）

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：         2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）、化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             B、v(X)_正=2 v (Y)_逆  

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）、維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

（5）、維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則        (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。

（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為   ℃。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：        2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）、化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為       ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             B、v(X)_正=2v (Y)_逆  

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）、維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。

A．2mol X、1mol Y、1molAr                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

（5）、維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則       (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。

（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為  ℃。