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金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)。當(dāng)利用金屬鉀與鈉鹽共熔制金屬鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離。如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)，制出金屬鉀。下面是四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知，用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)制金屬鉀的適宜溫度是……（ ）

A、97.8℃-770℃     B、770℃-774℃     C、850℃左右     D、1413℃-1500℃

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：

4 Na（g）+ 3CO₂（g）2 Na₂CO₃（l）+ C(s，金剛石)  △H=－1080.9kJ/mol

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為              ；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡     （選填“是”或“否”）。

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO₂的平均反應(yīng)速率為              。

（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                             。

（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）  △H=－357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學(xué)方程式                    。

（5）下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨作    極，電極反應(yīng)式為                  。K接N一段時(shí)間后測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n［Al(OH)₃］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗

金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K適宜溫度是(    )

A.97.8—770 ℃                       B.770—774 ℃

C.774—882.9 ℃                     D.1 413—1 500 ℃

　　    K    Na    KCl　　      NaCl

熔點(diǎn)℃ 63.65  97.8   770      　　 801

沸點(diǎn)℃ 774   882.9  1500（升華）  1431

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K適宜溫度是（�。�

A．97.8℃～770℃ B．770℃～774℃　　  C．77.4℃～882.9℃　　 D．1413℃～1500℃

金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近，且鉀比鈉略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鉀共熔制金屬鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)，制出金屬鉀，下面是四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知，用鈉與氯化鉀反應(yīng)制金屬鉀的適宜溫度是

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