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某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl₂)樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃　2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它與Ag⁺反應生成沉淀的離子)，Cl^－即被全部沉淀．

然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2 mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．

請回答下列問題：

(1)滴定反應達到終點的現(xiàn)象是________________．

(2)實施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳，加入________(填化學式)試劑可達到這一目的．

(3)在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl^－)的測定結果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

(4)到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，(此時不得劇烈搖動)以減少誤差，否則這種誤差會使n(Cl^－)測定值偏低，這說明同一條件下兩者的溶解度：AgCl________AgSCN(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)若以含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0 mL，則原氯化鍶樣品的純度為________(精確到0.1％)．

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2－、HA^－、H⁺、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H₂A的電離方程式________．

(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________往Na₂A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固體

B．氯化鐵固體

C．水

D．碳酸鈉固體

已知K _sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20 mL　1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1　BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為________mol·L^－1．(忽略A^2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L^－1　H₂A溶液與2 mol·L^－1　NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為________．

(4)若溶液M由下列三種情況：

①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；

②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為________．

(5)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關系為________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．