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.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 ( ) A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鐵片投入稀硫酸中 C．NH4HCO3受熱分解 D．NH3遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫(huà)出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）；
（2）下列說(shuō)法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)    B．電子通過(guò)外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說(shuō)法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?!--BA-->
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因）．

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過(guò)電子0.1NA；
④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價(jià)，氟顯-1價(jià)，由此可推知氟的非金屬性比氧強(qiáng)；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．

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（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問(wèn)題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫(xiě)儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。

        ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                      ；

②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號(hào)）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過(guò)電子0.1NA；
④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價(jià)，氟顯-1價(jià)，由此可推知氟的非金屬性比氧強(qiáng)；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．
A．②③⑥⑧⑨B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑧⑨D．②③④⑤⑧⑨⑩

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2NA；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.1g H2，則電路通過(guò)電子0.1NA；
④1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA；
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3NA；
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA；
⑧1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF2）中，氧呈+2價(jià)，氟顯-1價(jià)，由此可推知氟的非金屬性比氧強(qiáng)；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)-離子數(shù)為2NA．
A．②③⑥⑧⑨
B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩
C．②③⑤⑥⑧⑨
D．②③④⑤⑧⑨⑩

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