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化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)化學(xué)電池是將______________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)____________能的裝置。

(2)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是(    )

A.鋰電池            B.鋅錳電池            C.鎳鎘電池         D.氫氧燃料電池

(3)如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H₂SO₄時(shí))和堿式〔當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)〕兩種。試完成下列問(wèn)題：

                           氫氧燃料電池示意圖

①酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_________，正極___________；電池總反應(yīng)：__________；電解質(zhì)溶液pH的變化_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極__________，正極____________；電池總反應(yīng)：___________；電解質(zhì)溶液pH的變化______________(填“變大”“變小”或“不變”)。

化學(xué)與人體健康密切相關(guān)，若人體血液缺鐵，就會(huì)“貧血”；人體缺鈣，會(huì)患佝僂��；缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大；缺氟易產(chǎn)生齲齒；缺鋅會(huì)引起食欲不振等。

(1)市場(chǎng)有“樸雪(補(bǔ)血)口服液”“高鈣牛奶”“加碘食鹽”“加氟牙膏”“葡萄糖酸鋅”等商品，這些鐵、鈣、碘、氟、鋅應(yīng)理解為(填編號(hào))___________。

①元素  ②原子  ③分子  ④氧化物

(2)市售麥片中含有微量極細(xì)的還原鐵粉，飲用這種麥片后，鐵在胃液中變?yōu)閬嗚F鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

(3)市售AD營(yíng)養(yǎng)布丁的配料為：①蔗糖  ②奶粉  ③乳酸鈣  ④檸檬酸  ⑤維生素A  ⑥維生素D  ⑦食用色素  ⑧食用香料  ⑨防腐劑，其中屬于營(yíng)養(yǎng)素的有(填編號(hào))___________

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

(1)下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是________________(填序號(hào))。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)  ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)  ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp; ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

(2)已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水，有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)開(kāi)_____________________

_____________________________________________________________________。

(3)另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO₂LiMnO₂。試完成下列問(wèn)題：

①鋰電池比容量特別大的原因是__________________________________________________；

②鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因______________________________________________________________。

化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。

請(qǐng)回答：

（1） 各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，    裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫(xiě)下表的空格。

組 數(shù)	試劑用量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (氣球體積變化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸	甲中氣球與乙中氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過(guò)量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
②	0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
③	0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
		片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變	(用離子方程式表示)

[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。回答以下問(wèn)題；

  （1）步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理。

   （2）陽(yáng)極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：          。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—	>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                   。

 （3）電解液含量的測(cè)定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為        mol·L^—1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為       mol·L^—1