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125g的CuSO4·5H2O物質的量為( ) A.25mol B.1.56mol C.0.5mol D.0.1mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用膽礬（CuSO4-5H2O）晶體配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正確的是（　�。�

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用膽礬（CuSO4-5H2O）晶體配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正確的是（ ）
A．稱取80g膽礬使其溶于500mL水中
B．稱取125g膽礬使其溶于500mL水中
C．稱取80g膽礬使其溶于375g水中
D．稱取125g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL

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用膽礬（CuSO4-5H2O）晶體配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正確的是


  1. A.
    稱取80g膽礬使其溶于500mL水中
  2. B.
    稱取125g膽礬使其溶于500mL水中
  3. C.
    稱取80g膽礬使其溶于375g水中
  4. D.
    稱取125g膽礬使其溶于適量水中，再加水稀釋至500mL

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將體積為100mL濃度為2.0mol?L-1的CuSO4溶液和體積為300mL濃度為1.0mol?L-1的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400mL．計算：
（1）混合液中CuSO4的物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
，H2SO4的物質的量濃度是
0.75mol/L
0.75mol/L
．
（2）往混合液中加水稀釋至Cu2+濃度為0.2mol?L-1，則稀釋后溶液的體積為
1000mL
1000mL
．
（3）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是
0.6mol/L
0.6mol/L
，S
O
2-
4
的物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶解電解質的溶度積．已知下表數(shù)據(jù)：
 物質  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3
 Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4  3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�

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