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今欲用NaOH固體配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液．配制過(guò)程如圖所示：
請(qǐng)根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應(yīng)選用（填儀器）．
（2）用小燒杯在托盤天平上稱取 NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過(guò)了刻度線，應(yīng)．
（4）配制好的溶液（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）
a．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水      b．定容時(shí)觀察液面俯視
c．忘記洗滌                    d．定容時(shí)觀察液面仰視．

用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液500ml，下列操作和說(shuō)法中正確的是（　　）

（1）用NaCl固體配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的步驟為：計(jì)算；稱量；溶解；洗滌；搖勻；裝瓶貼簽等．其中缺少的步驟名稱有．
（2）國(guó)際上規(guī)定，叫做阿伏加德羅常數(shù)．
（3）在水溶液里或下能夠?qū)щ姷?!--BA-->叫做電解質(zhì)．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)的條件是生成，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有；元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（6）離子反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為守恒；氧化還原反應(yīng)特有的守恒關(guān)系為守恒．
（7）將滴入中可制備氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某同學(xué)欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，試根據(jù)所學(xué)回答下列問(wèn)題．
（1）若采用5mol/L的碳酸鈉溶液配制溶液，需要用到碳酸鈉溶液的體積為mL．
（2）若用碳酸鈉固體配制，一定會(huì)用到的儀器有
A．450ml容量瓶      B．500ml容量瓶     C．量筒    D．膠頭滴管
E．燒杯              F．玻璃棒           G．托盤天平
（3）欲準(zhǔn)確配制所需溶液，下列稱量質(zhì)量正確的是
A．稱Na₂CO₃  4.8克               B．Na₂CO₃ 5.3克
C．稱Na₂CO₃?10H₂O  12.87克       D．稱Na₂CO₃?10H₂O 14.30克
（4）若在配溶液的過(guò)程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的碳酸鈉固體
D．重新配制
（5）下列操作可能導(dǎo)致結(jié)果偏高的是．
A．轉(zhuǎn)移后沒(méi)有洗滌燒杯
B．定容時(shí)俯視
C．定容時(shí)仰視
D．稱取的Na₂CO₃ 溶液中混有少量Na₂CO₃?10H₂O
E．配溶液前用碳酸鈉溶液潤(rùn)洗容量瓶．

用氫氧化鈉固體配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�