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比較氯化鈉和氯化氫的形成過程.總結其區(qū)別與聯(lián)系. 思路解析:分析氯化鈉和氯化氫形成過程中電子的得失或轉移.化合價的變化情況. 答案:氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過程中化合價都降低了.被還原.發(fā)生的是還原反應,鈉元素的原子失去電子.化合價升高被氧化.發(fā)生的是氧化反應,氫元素雖然不能得到電子.但它與氯原子共用的電子對偏離氫原子.氫的化合價升高.被氧化.發(fā)生的是氧化反應 10分鐘訓練(強化類訓練.可用于課中) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結其區(qū)別與聯(lián)系。

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比較氯化鈉和氯化氫的形成過程，總結其區(qū)別與聯(lián)系．

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鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物．
（1）寫出氯離子的離子結構示意圖
．
（2）寫出鹵素互化物溴碘原子比1：1的共價化合物（IBr）的電子式
，其中溴元素的化合價為
-1
-1
．
（3）氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在
氫鍵
氫鍵
．
（4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由強到弱的順序為
①③②
①③②
（填序號）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強于溴單質．簡述實驗操作過程和實驗現(xiàn)象
取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色
取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色
．

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海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖
請回答：
(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用的試劑為：
a.鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是_______(填編號)．
(2)Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為______．
a．蒸餾　b．灼燒　．過濾 d．蒸發(fā)　e．冷卻結晶
(3)利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是__________________．
(4)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是____．
a．精制飽和食鹽水進入陽極室
b．純水(加少量NaOH)進入陰極室
c．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
d．陽極的電極反應為：Cl2＋2e－===2Cl－
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關系如圖所示)，可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數依次增多．

①A的核電荷數大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2∶1．試回答：

(1)A、B、C、D、E各是什么元素(寫元素名稱及元素在周期表中的位置)：

A________、B________、C________、D________、E________．

(2)A的原子結構示意圖________，B的離子結構示意圖________，D的單質分子的電子式________，C元素最高價氧化物的水化物的電子式________用電子式表示H2A的形成過程________

(3)寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________，________

(4)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強弱：(B、C、E離子用實際離子符號表示)

離子半徑：________；氧化性：________．

(5)寫出E與冷水反應的離子方程式：________．

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