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氫氧化鋁與其他的氫氧化物不同.既能與酸反應(yīng)生成鹽和水.又能與堿反應(yīng)生成鹽和水.試用離子方程式表示它與酸和堿反應(yīng)的原理. 思路解析:教材上既有氫氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實驗又有化學(xué)方程式.我們只需將化學(xué)方程式改寫成離子方程式即可. 答案:Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-====+2H2O. 10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練.可用于課中) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關(guān)問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                      。

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3。他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。

你認為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當(dāng)催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為       g。 該小組設(shè)計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。

 

 

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聚合氯化鋁(PAC)可以看成是AlCl3水解成為Al(OH)3的中間產(chǎn)物，其化學(xué)通式為[Al2(OH)nCl6－n]m(m≤10，n＝3～5)．若式中，n接近于6或等于6，則可稱為鋁溶膠．聚合氯化鋁是一種無機高分子混凝劑．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在查閱文獻資料后擬用不同的方法制備聚合氯化鋁．

(1)甲組用凝膠－溶膠法，它們用結(jié)晶氫氧化鋁、燒堿、CO2及鹽酸為試劑生產(chǎn)，其中涉及的氫氧化鋁與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

(2)乙組采用不足量酸溶法，原料主要是鋁加工的下腳料鋁屑、鋁灰和鋁渣等，反應(yīng)原理為：2Al＋(6－n)HCl＋nH2O＝Al2(OH)nCl6－n＋3H2↑．該制備方法工藝簡單、成本低，利用本身是放熱反應(yīng)，故不需要加熱，可能缺點有：________(列舉一條)．

(3)丙組擬用高嶺土(Al2O3·2SiO2·2H2O)等為原料，經(jīng)焙燒、鹽酸浸取、聚合、熟化、蒸發(fā)、干燥等步驟得到固體PAC．其中液體PAC蒸發(fā)時，適宜在110℃左右，你認為適宜的加熱方法是________．

(4)丁組同學(xué)對甲、乙、丙組同學(xué)制得的樣品進行定性實驗，請你補充下列實驗報告

(5)戊組同學(xué)對丙組固體樣品請質(zhì)檢部門用27Al－NMR測試，其中的分散質(zhì)主要是：Al13O4(OH)24Cl7，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．他們另取樣品m g少許放在坩堝中充分加熱并灼燒，最終得到的固體產(chǎn)物為：________，若得到固體n g，則制得的樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為________．

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將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上又出現(xiàn)大量氣泡。觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗其具有可燃性，若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是 ( )
A．氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強
B．硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能
D．生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是___，產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是___
(3)放出的氣體是___，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率 不斷加快的原因：____。
(4)某學(xué)生通過一定實驗操作，使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進行，他采取的措施可能是 ( )
A．用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時間后，取出洗凈投入
C．向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

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下列每組均有四種物質(zhì)，期中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學(xué)式填在橫線上．
（1）氧化銅，二氧化氮，氫氧化鈉，三氧化二鐵______；
（2）氧氣，氮氣，鋁，碳______；
（3）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸______；
（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸______．

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下列每組均有四種物質(zhì)，期中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學(xué)式填在橫線上．
（1）氧化銅，二氧化氮，氫氧化鈉，三氧化二鐵______；
（2）氧氣，氮氣，鋁，碳______；
（3）空氣，氫氣，碘酒，鹽酸______；
（4）食鹽，蔗糖，酒精，醋酸______．

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