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按要求填空。

Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；

2.稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________

III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達終點？                                             

4.下列操作會導致測定結果偏低的是         

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO₄的質量分數(shù)為            

按要求填空。

Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________

Ⅱ：

1.硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；

2.稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________

III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol•L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00 mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL

3.如何知道滴定到達終點？                                              

4.下列操作會導致測定結果偏低的是         

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定      

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗        

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

5.下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶

6.FeSO₄的質量分數(shù)為            

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
【小題2】稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________
III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達終點？                                             
【小題4】下列操作會導致測定結果偏低的是