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化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關于A的下列說法中正確的是（　�。�

圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為短周期金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是，H是（填化學式）．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式．
（3）寫出H在加熱下反應生成F的化學方程式．

（1）電池反應通常是放熱反應，下列反應在理論上可設計成原電池的化學反應是（填序號）．此類反應具備的條件是①反應，②反應．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（ 1）+8H₂O（ 1）
△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（ 1）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（ 1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)（I）所選反應設計一個電池．其負極反應為：．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩個電極，



①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是．
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是．
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05mol Cu（OH）₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉移的物質的量為mol．
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO₄溶液．
①該電解槽的陽極反應式為，通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質量比為．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+?4H₂（g）．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是提供熱量；燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．圖中A、B表示的物質依次是．

（2010?泰州二模）在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）．下列結論正確的是（　�。�