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以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．
（2）在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)利用，同時補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃庹垜?yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)說明采取該措施的理由：
（3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，以5.60×10⁷L甲烷為原料能夠合成L氨氣（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①；②．

（2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_X）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ．mol^-l
CH₄（g）十4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ．mol^-l
則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）等的熱化學(xué)方程式為．
（2）將燃煤廢氣中的C02轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將．該反應(yīng)的△H0（填“＞、＜或=”）：
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．
③利用甲醚燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為極；B中Cu²⁺向極（填Zn或Cu）移動．當(dāng)Zn片的質(zhì)量變化為6.4g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

我國硫酸工業(yè)SO₂年排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①從環(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止；設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的裝置如圖乙所示．陽極電極反應(yīng)有兩個，其電極反應(yīng)式分別為：2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺和．
（3）利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的回收利用．為測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如圖丙兩個實(shí)驗．
①實(shí)驗Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測定煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn)，則X溶液最好選用．
實(shí)驗Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應(yīng)生成的Fe²⁺，至終點(diǎn)消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
②實(shí)驗Ⅱ測定轉(zhuǎn)化了的SO₂，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為；假設(shè)測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流速，該實(shí)驗中還需測定的數(shù)據(jù)有：實(shí)驗時間、．

如圖為實(shí)驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實(shí)驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是．

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）寫出C的元素符號：C；
（2）指出D在周期表的位置：；
（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為；
（4）D的氣態(tài)氫化物、H₂S、HF的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：（用化學(xué)式表示）．