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39g y 則有:78g:1mol＝0.39g:y y＝0.005mol 所以:V＝＝0.0025L＝2.5mL 所以這兩步消耗氫氧化鈉總的體積為:15mL+2.5mL＝17.5mL. 答:消耗氫氧化鈉7.5mL或者17.5mL時(shí)能得到0.39g氫氧化鋁沉淀. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH₄＋10OH^――8e^－＝CO＋7H₂OY極：2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是
[　　]
A．	X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
B．	工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C．	該電池工作時(shí)通甲烷一極附近溶液的pH升高
D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L　O₂完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL bmol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假充NO是惟一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　　）

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-

）

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某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．則下列判斷正確的是（　�。�

A、Y、Z的氧化物都有兩性

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X

D、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)

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今有X．Y、Z、W四種短周期，原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W），X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為l0，下列說法正確的是（　�。�

A．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z一定位于ⅦA族

C．若X、Y、W形成的化合物為XYW₂，則其水溶液顯堿性

D．X與足量的W反應(yīng)生成化合物為X₂W

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