實驗一：稱量9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液；
實驗二：取“實驗一”配得的MgCl₂溶液25.0mL，稀釋到500mL．
（1）“實驗一”所得MgCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為______，“實驗二”所得MgCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）以上兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器為______．
（3）配制“實驗一”的溶液時，以下幾個步驟：①量��；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻．其正確操作順序為______（填序號）．
（4）“實驗二”中下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有______（填序號）．
①洗滌量取MgCl₂溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②量取MgCl₂溶液時，俯視刻度線；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
④未洗滌稀釋MgCl₂溶液時用過的燒杯和玻璃棒；
⑤定容時，俯視刻度線．