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環(huán)境保護是我國的一項基本國策。含CN^－的污水毒性和危害極大。治理含CN^－污水的方法之一是：在催化劑TiO₂作用下，用NaClO將CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O。其離子反應(yīng)方程式為：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===2CO₂↑＋N₂↑＋5Cl^－＋H₂O，試根據(jù)要求回答下列問題：

(1)將濃縮后含CN^－的污水(其中CN^－濃度為0.05 mol/L)200 mL倒入甲裝置中，再向甲裝置中加入過量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部進入乙中，關(guān)閉活塞。

①乙裝置中生成的氣體除含有CO₂、N₂、HCl外還有副反應(yīng)生成的Cl₂等，寫出生成Cl₂的副反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________。

②丙中加入的除雜試劑是________(填字母代號)。

A．飽和食鹽水                           B．飽和碳酸氫鈉溶液

C．濃NaOH溶液                          D．濃硫酸

③丁在實驗中的作用是_______________________________________________________。

④戊中盛有足量石灰水，若實驗后戊中共生成0.8 g沉淀，則該實驗中CN^－被處理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考慮CO₂的溶解)

(2)上述實驗中造成戊中碳酸鈣質(zhì)量測定值偏小的可能原因有(寫出兩點即可)：________________________________________________________________________。

(15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。請回答下列問題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)探究脫氨原理。
①用適量0.1molL^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；
③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO₃溶液中持續(xù)通入一段時間N₂，目的是           。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO₃溶液。充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，請根據(jù)以上信息寫出Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N₂H₄)作燃料。NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩?fù)ㄈ?24 mLNH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計)。
①在通入NH₃的過程中，溶液的導(dǎo)電能力   _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH₃完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH₃，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是        (填字母編號)。
a．c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)     b．c(NH₄⁺)＞c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)     d．c(C1)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：   接   ；   接   ；
   接   ；   接   。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是            ；NaOH溶液的作用是             。
（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生。如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到            ，反應(yīng)方程式              。
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：                 
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：                      
（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       ；
③當(dāng)有0.2mole^－轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是    ;該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是        ，
④如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將        。

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：   接   ；   接   ；

   接   ；   接   。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是            ；NaOH溶液的作用是             。

（3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl₂產(chǎn)生。如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到            ，反應(yīng)方程式              。

（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)：                 

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：                      

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       ；

③當(dāng)有0.2mole^－轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是    ;該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是        ，

④如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將        。

A．≥1.68L           B．＞1.68L           C．≤1.68L           D．＜1.68L