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1．沉淀溶解平衡任何難溶的電解質(zhì)在水中總是或多或少溶解的.絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的.難溶電解質(zhì)在水中所溶的那部分一般是完全電離的. 在一定條件下.難溶強(qiáng)電解質(zhì)AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí).溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡.叫做沉淀-溶解平衡.這時(shí).離子濃度的乘積為一常數(shù).叫做溶度積常數(shù)Ksp. AmBnmAn++nBm-.質(zhì)量作用定律適用于這個(gè)平衡.可得溶度積常數(shù)表達(dá)式:Ksp=[An+]m[Bm-]n.溶度積常數(shù)和溶解度(s)的值都可用來表示物質(zhì)的溶解能力.但用溶度積常數(shù)直接比較時(shí).物質(zhì)的類型必須相同. ①AB型物質(zhì):Ksp=[A+][B-]=s2, ②AB2(或A2B)型物質(zhì):Ksp=[A2+][B-]2=s·(2s)2=4s3, ③A2B3型物質(zhì):Ksp=[A3+]2[B2-]3=(2s)2·(3s)3=108s5 根據(jù)Ksp可以判斷沉淀的生成.溶解或是維持原狀.這叫溶度積規(guī)則.其內(nèi)容是: ①當(dāng)Qc=[An+]m[Bm-]n＝Ksp時(shí).體系處于平衡狀態(tài).是飽和溶液. ②當(dāng)Qc=[An+]m[Bm-]n＞Ksp時(shí).會(huì)生成沉淀.溶液處于過飽和狀態(tài). ③當(dāng)Qc=[An+]m[Bm-]n＜Ksp時(shí).沉淀會(huì)溶解.溶液為未飽和. 注意: ①Ksp與溫度有關(guān).溫度升高.Ksp增大. ②溶度積Ksp與溶解度s都可以用來表示物質(zhì)的溶解能力.它們之間可以互換.同類型難溶電解質(zhì).Ksp越小.則s愈小,不同類型的難溶電解質(zhì).不能根據(jù)Ksp大小來比較s的大小. ③沉淀劑能使被沉淀的離子沉淀完全.但也不是沉淀劑愈多愈好.一般按化學(xué)計(jì)量比過量20~50%為宜.過量太多.反而使溶解度增大. ④有時(shí)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是:剩余離子濃度≤10-6mol·dm-3. [例1]在某酸性溶液中含有Fe3+和Fe2+.它們的濃度均為1.00mol•L-1 向溶液中加堿.使其pH=3.00.該溶液中殘存的Fe3+和Fe2+離子濃度各為多少? [例2]在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液.問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀?當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時(shí).溶液中Cl-離子濃度是多少? 【查看更多】

下列說法正確的是

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A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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下列說法正確的是（）

A、難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp越小，則它的溶解度越小?

B、任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K_sp表示?

C、溶度積常數(shù)K_sp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?