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緩沖溶液可以由濃度較大的弱酸及其相應(yīng)的鹽溶液組成.其溶液能夠保持穩(wěn)定的pH值.溶液pH的計算公式為:pH=pKa+lg.其中Ka為弱酸的電離常數(shù).相應(yīng)的.由弱堿及其相應(yīng)的鹽溶液組成的緩沖溶液.其溶液pOH=pKb+lg.試就HAc-NaAc緩沖體系.回答:1．上述緩沖溶液呈 性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.升高溫度                                        B.加入適量的水

C.加入少量CuSO4溶液                       D.加入濃度較大的鹽酸

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物質(zhì)在制取或配制成溶液時往往應(yīng)用化學(xué)平衡的知識．
(1)鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制�。摲磻�(yīng)為：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)　ΔH>0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見下表.
①在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________．
②常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升至900℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝________.
(2)實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I－ I3－ 上述平衡體系中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))．
①通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．
②在T1、D狀態(tài)時，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)．

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過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是


  1. A.
    升高溫度
  2. B.
    加入適量的水
  3. C.
    加入少量CuSO4溶液
  4. D.
    加入濃度較大的鹽酸

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鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是


  1. A.
    加入適量的鋁粉
  2. B.
    加入適量的水
  3. C.
    加入少量的硫酸銅溶液
  4. D.
    加入濃度較大的鹽酸

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下列關(guān)于氯水和氨水的說法中正確的是：

A．

氨水中存在3種分子，分別是：H2O、NH3、NH3·H2O

B．

等體積、等濃度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，說明CH3COONH4不水解

C．

氯水中存在3種離子，分別是：H+、Cl―、OH―

D．

在飽和氯水中加入CaCO3，可以得到濃度較大的次氯酸

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