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已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為          ；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是             。F元素原子的核外電子排布式是                    ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為           .

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由                    。

（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為 a g/cm³，其晶胞的邊長為           cm。

(4)在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式)               。