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2．丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下的反應(yīng):CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I- 實(shí)驗(yàn)證明.在250C時(shí).該反應(yīng)的速度與物質(zhì)量的濃度之間存在著如下關(guān)系:v=k[CH3COCH3][H+].該式中k為速度常數(shù).在該溫度下.k=2.23×10-3dm3/mol·s.試推測(cè)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度和反應(yīng)后期反應(yīng)速度的變化情況? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+I-+H+實(shí)驗(yàn)證明，在250C時(shí)，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：V=kC（CH3COCH3）C（H+）．該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k=2.23x10-3L/（mol?s），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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 丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2＝CH3COCH2I＋I(xiàn)-＋H+

實(shí)驗(yàn)證明，在250C時(shí)，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：

V＝kC(CH3COCH3)C(H+).該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k＝2.23x10-3 L/(mol•s),下列說(shuō)法不正確的是

A反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，需加入少量酸（H+），H+是催化劑

B 反應(yīng)中 C(H+)越大，反應(yīng)速度越快

C反應(yīng)中加入NaOH后，反應(yīng)速度可能增大，也可能減小

D當(dāng)C(H+)為0時(shí)，該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生

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