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1．相對濕度的定義為:在某一溫度下.空氣中水蒸氣的分壓與同溫度下的飽和水蒸氣壓之比.試計算: (1)303K時相對濕度為100%時1dm3空氣中含水汽的質(zhì)量. (2)323K時相對濕度為80%時1dm3空氣中含水汽的質(zhì)量. 已知:水的飽和蒸汽壓:303K為4239.6Pa,323K為12332.3Pa. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．

下列分析不正確的是（　�。�

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在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2．
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下列分析不正確的是（　�。�
A、0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2變化時，V正＞V逆
D、此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是（    ）

A.一個小黑點表示1個自由運動的電子

B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)

D.1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少

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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，
CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝             mol/(L·min)-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強
E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）

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（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

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