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2．元素的性質(zhì) 元素性質(zhì)牽涉到元素的電負(fù)性.電離能和電子親合能. (1)電負(fù)性 元素的電負(fù)性是指周期表中各元素的原子在分子中對(duì)成鍵電子的吸引能力的一種相對(duì)標(biāo)度.元素的電負(fù)性愈大.表明原子在形成化學(xué)鍵時(shí)對(duì)成鍵電子的吸引力越強(qiáng).非金屬性也愈強(qiáng). (2)電離能 電離能(I)是指基態(tài)的氣態(tài)原子失去電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所吸收的能量.由于原子失去電子必須消耗能量克服核對(duì)外層電子的引力.所以電離能總為正值.單位常用kJ•mol-1. 電離能可以定量比較氣態(tài)原子失去電子的難易.電離能越大.原子越難失去電子.其金屬性越弱,反之金屬性越強(qiáng).影響電離能大小的因素是:有效核電荷.原子半徑和原子的電子構(gòu)型. (3)電子親合能 元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子所釋放的能量稱為該元素的電子親合能.簡(jiǎn)稱電子親合能(E).電子親合能的大小反映了原子獲得電子的難易.親合能數(shù)值越大.則氣態(tài)原子結(jié)合電子釋放的能量越多.與電子的結(jié)合越穩(wěn)定.表明該元素的原子越易獲得電子.故非金屬性越強(qiáng).反之亦然. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)
元素性質(zhì)\元素編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合價(jià) -2 -3 -1 -3
下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64s2．C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4
C 738 1451 7733 10540
D 577 1817 2745 11578
（1）化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)．由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯
+2
+2
價(jià)，D顯
+3
+3
價(jià)；
（2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含
1
1
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵；
（3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量是273kJ/mol，斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3kJ/mol，斷裂一個(gè)π鍵CO比N2更容易，所以CO更活潑
．
單鍵 雙鍵 叁鍵
AB 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
甲 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
（4）E能與AB形成配合物，其中E提供
空軌道
空軌道
，AB提供
孤對(duì)電子
孤對(duì)電子
．
（5）如圖所示晶胞中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)為
3：1
3：1
．

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是

A．第七周期的最后一個(gè)元素為118號(hào)元素

B．元素周期表中第1、2縱行又稱為s區(qū)

C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行

D．根據(jù)元素周期表可以預(yù)測(cè)元素的存在及其性質(zhì)

 

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已知元素的電負(fù)性和原子半徑等一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是______________________。

（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性指_______________________________________________。

（3）預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________________________________________。

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（14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))
　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
（3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：

　
I1
I2
I3
I4
A
738
1451
7733
10540
B
577
1817
2745
11578
化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價(jià)，B顯　　價(jià)。
（4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭.

（5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石.則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           
（6）NH3極易溶于水其原因是                                          

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