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(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，則轉移電子個數為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉移電子個數為________。

（１2分）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H₂O₂ – 2e^- = 2H⁺ + O₂↑        還原反應：MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                            。

（2）反應中氧化劑是       ；氧化產物是       ；若有0.5molH₂O₂參加此反應，電子一轉移個數為                   。

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為                         ；這時若有0.5molH₂O₂發(fā)生分解，電子轉移個數為                     。

有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應不符合這一情況的是（   ）

A．Ba(OH)₂與H₂SO₄                       B．KMnO₄和H₂O₂

C．HCl與NaHCO₃                         D．Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應，則轉移電子個數為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉移電子個數為________。