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8．質(zhì)量為10kg的火箭從地面豎直向上發(fā)射.點(diǎn)燃后火箭以a=5m·s-2的加速度勻加速上升.經(jīng)過(guò)10s時(shí)間.燃料燒完．該火箭所使用的燃料是N2H4(肼)．氧化劑是NO2.其相關(guān)的熱反應(yīng)方程式為: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+66.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1 ??設(shè)相對(duì)于火箭燃料的質(zhì)量可以忽略.為了簡(jiǎn)便.空氣阻力可以不計(jì).取g=10m·s-2.并設(shè)燃料完全燃燒所放出的熱量中有70%轉(zhuǎn)化為火箭的機(jī)械能.求: ??①火箭從發(fā)射到落回地面所經(jīng)歷的時(shí)間. ??②火箭燃料N2H4的質(zhì)量. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?松江區(qū)模擬）關(guān)于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

B．1L該溶液中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g

C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂0）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：

加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶

．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：

Fe₂Cl₆

．
（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe³⁺）=

1.1×10^-6

mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色

．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

162.5cV

．
③某同學(xué)根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl₃?6H₂O樣品代替無(wú)水氯化鐵樣品進(jìn)行測(cè)定．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是

FeCl₃?6H₂O烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水

．

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氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂0）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：

加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶

．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：

Fe₂Cl₆

．
（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c（Fe³⁺）=

1.1×10^-6

mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不再變色

．
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

162.5cV

%．

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按要求書(shū)寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1

．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為

286.8

kJ?mol^-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B═C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成．在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

kJ/mol

2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

kJ/mol

．

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有一種可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三種元素．通過(guò)分析可知A中含有碳氧雙鍵，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，相對(duì)分子質(zhì)量為88．已知：