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3．液氨能溶解堿金屬.形成的稀溶液是藍色的導電性很強的溶液.顏色來自于生成了電子氨合物e(NH3)n.放置一段時間后.藍色會逐漸褪去.蒸發(fā)褪色后的溶液.可得白色的氨基鈉NaNH2.反應是:2Na+2NH32NaNH2+H2↑.以下說法中不正確的是 A.溶液褪色的速率與氫氣逸出的速率相關 B.溶液中存在如下電離平衡2NH3NH4+NH2- C.堿金屬的液氨溶液是強還原劑 D.液氨是一種非電解質(zhì).只有溶解于水中才能電離 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關

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下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．


  1. A.
    ①④⑦
  2. B.
    ②⑤⑧
  3. C.
    ③⑥⑨
  4. D.
    全有關

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下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．

A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關

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某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過程：
●查閱資料：
  • 


    
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
    ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
    ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設：
    （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
    ●實驗探究：
    甲同學基于假設③設計實驗方案：
    操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請回答：
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    乙同學基于假設③設計另一方案：
    精英家教網(wǎng)
    （2）沉淀A、B、D的化學式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同學用樣品和稀硫酸反應所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關系可能正確的是
     
    ．
    精英家教網(wǎng)
    （4）乙同學方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為
     
    ；
    操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
     
    ．
    （5）丙同學通過分析對比，認為乙的方案比甲同學的好，其理由可能是
     
    ．

			
    
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    為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

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    已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
    

    


    
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
加堿溶解的pH
    

    
Fe2+
7.6
9.7

    

    
Fe3+
2.7
3.7

    

    
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
    

    
Mn2+
8.3
9.8

    請回答下列問題：
    （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
    （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
    （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至______．
    （4）濾渣的主要成分有______．
    （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
    a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
    （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．
    

			
    
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