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用CO和H₂在443K～473K溫度下，并用鈷（Co）作催化劑時，可以反應生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．
（1）寫出用C_nH_2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學方程式．
（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H₂，當完全反應后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的

2

5

．試通過計算來說明這時有無汽油生成．理由：．
（3）要達到上述合成汽油的要求，CO和H₂的體積比的取值范圍是．

用CO和H₂在443K～473K溫度下，并用鈷（Co）作催化劑時，可以反應生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．
（1）寫出用C_nH_2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學方程式______．
（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和H₂，當完全反應后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強降低到原來的

2

5

．試通過計算來說明這時有無汽油生成．理由：______．
（3）要達到上述合成汽油的要求，CO和H₂的體積比的取值范圍是______．

CO和H₂在443K～473K溫度下，用鈷作催化劑，可以生成n=5-8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。
(1)寫出用C_nH_2n+2表示的人工合成汽油的化學方程式_________________________。
(2)如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO 和H₂，當完全反應后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi) 氣體壓強降低到原來的2/5。通過計算說明這時有無汽油生成。
_________________________。

（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH₄和水蒸氣在高溫下反應生成1mol H₂的反應熱為．
（2）用CO和H₂在一定條件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是．

反應溫度/℃	平衡常數(shù)	反應溫度/℃	平衡常數(shù)
0	667.30	200	1.909×10-2
100	12.92	300	2.42×10-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHO HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應獲得：
C+H₂O

高溫  .

 CO+H₂     CH₄+H₂O 

高溫  .

CO+3H₂
假設在生產(chǎn)過程中，反應①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應②中CO和H₂、反應③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？．

科學家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和H₂在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．當CO和H₂的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示H₂和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中CH₃OH的體積分數(shù)，試推導出m，a，y之間的關系式．