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1．在NaCl提純的實驗中.為了除掉粗鹽中的K+.Ca2+.Mg2+和SO42-.兩名同學提出的實驗方案中.實驗原理相同.但實驗步驟有所不同. 甲同學:將粗鹽溶解過濾后.在不斷攪拌下往溶液中滴加BaCl2溶液.至溶液不再生成沉淀為止.然后加入飽和Na2CO3溶液.至溶液不再生成沉淀.過濾.用鹽酸中和溶液至微酸性.將溶液蒸發(fā)濃縮到原體積的1/3.冷卻結(jié)晶.過濾.用少量蒸餾水洗滌晶體抽干.最后在水浴上將NaCl烘干. 乙同學:將粗鹽溶解過濾后.在不斷攪拌下往溶液中滴加Na2CO3溶液至沉淀完全后.再滴加BaCl2溶液至溶液不再生成沉淀.過濾.用鹽酸中和溶液至微酸性.將溶液蒸發(fā)至干得到NaCl晶體. 你認為:哪個方案合理?說明理由. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：（1）過濾；（2）加入過量的氫氧化鈉溶液；（3）加入適量的鹽酸；（4）加過量Na2CO3溶液；（5）加過量的BaCl2溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

（1）以上操作的正確順序是（　 ）

A．（5）（4）（2）（1）（3） B．（1）（2）（3）（4）（5）

C．（5）（4）（3）（2）（1） D．（1）（5）（4）（2）（3）

（2）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為___________。

（3）如何運用最簡的方法檢驗溶液中有無SO42―離子？______________________________。

如果有，應(yīng)該如何除去SO42―離子？

___________________________________________。

（4）在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是

______________________________________________。

（5）將經(jīng)過操作（4）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（6）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：________________________________________。過濾時：________________________________________。蒸發(fā)時：________________________________________。

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粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，在實驗室中可將粗鹽溶于水然后進行下列操作：
(1)過濾；
(2)加入過量的氫氧化鈉溶液；
(3)加入適量的鹽酸；
(4)加過量Na2CO3溶液；
(5)加過量的BaCl2溶液。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
(1)以上操作的正確順序是__________
A.(5)(4)(2)(1)(3)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)(2)(1)
D.(1)(5)(4)(2)(3)
(2)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：
①放置酒精燈；
②固定鐵圈位置；
③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有 NaCl溶液）；
④加熱攪拌；
⑤停止加熱。
其正確的操作順序為_________。
(3)如何運用最簡便的方法檢驗溶液中有無SO42-離子?___。如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子?____。
(4)在粗鹽經(jīng)過溶解等步驟后，在過濾前的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是_________。
(5)將經(jīng)過操作(4)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)?____。
(6)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：____。過濾時：____。蒸發(fā)時：____。

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