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（1）水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是（　）
A．水分子中原氧原子與氫原子之間的化學鍵發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變               
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變                            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（2）隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來（填寫序號）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場
（3）在災害性事故中，骨折時有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位．石膏可分為熟石膏（CaSO₄?

1

2

H₂O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO₄?2H₂O，一種堅硬的固體）兩種，醫(yī)生使用的石膏是（填分子式或名稱）．石膏定型時發(fā)生的化學反應方程式．
（4）火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A．資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質量為60，在地球環(huán)境下A易分解．粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比是1：1：1．則氣體A的結構式是．
（5）新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-是一種功能材料．它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反應，使C₆₀得到質子來制�。�該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個化學方程式）．

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
Ⅰ．水是一種電解質，發(fā)生電離會產生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
．
Ⅱ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為；
②V是水，化學方程式為．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O．

（2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．
（1）據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應該采取的措施是
（2）自來水的生產流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇、、．

（3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr₂O₇^2-形式存在），常用電解的方法處理．電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，產物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
①兩個電極上發(fā)生的反應分別為：陽極，陰極．
②溶液中發(fā)生的總反應為（用離子方程式表示）．
（4）化學需氧量（COD）是水體質量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標．COD是指用強氧化劑（我國采用K₂Cr₂O₇）處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量，并換算成以O₂作為氧化劑時，1L水樣所消耗O₂的質量（mg?L^-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應消耗10.00mL0.0400mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液（反應后轉化為Cr³⁺）．該水樣的COD為mg?L^-1．

水是生命之源，廣西重金屬鎘污染事件是2012年1月15日發(fā)現(xiàn)的．水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：
2CrO

2- 4

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的 pH=2，該溶液顯色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是．（填序號）
A．Cr₂O

2- 7

和CrO

2- 4

的濃度相同
B．2v（Cr₂O

2- 7

）=v（CrO

2- 4

）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原 1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第 ③步生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃ 的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使 c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至．
方法2：電解法．
該法用 Fe 做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生 Cr（OH）₃ 沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為（用電極反應式解釋）．
（6）在陰極附近溶液 pH 升高，溶液中同時生成的沉淀還有．（用化學式表示）
（7）溶液中發(fā)生的總反應為（用離子方程式表示）．