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1．原電池和電解池 原電池的負(fù)極是電極材料較活潑的金屬.正極是電極材料較不活潑的金屬.注意:這里的“活潑或不活潑 是相對(duì)的.判斷時(shí)要與電解質(zhì)溶液聯(lián)系起來.同時(shí).要注意的是:正極材料不一定要是金屬.有是其他材料也可以.如酸性解質(zhì)中.Mg比Al活潑.因此Mg為負(fù)極.Al為正極,而在堿性介質(zhì)中.Al比Mg活潑.因此Al為負(fù)極.Mg為正極. 電解池要注意陽(yáng)極材料.若陽(yáng)極材料是石墨或Pt.則為惰性電極.因此陽(yáng)極反應(yīng)肯定是電解質(zhì)溶液中的陰離子遷移到陽(yáng)極放電.若陽(yáng)極材料為石墨和Pt以外的金屬.則該金屬一定失去電子.發(fā)生氧化反應(yīng).我們不必理會(huì)該金屬是排在氫元素前的金屬還是排在氫元素后的金屬.若陽(yáng)極是鐵.失去電子得Fe2+. 注意:書寫電極反應(yīng)時(shí).最好是正極和負(fù)極得失電子數(shù)相等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原電池的電極名稱和電極反應(yīng)不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是     

    A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu一2e—=Cu2+

    B．由Mg、Al、NaOH溶液組成電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e一=Al3+

C．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e一=Al3+

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e一=Al3+

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原電池的電極名稱和電極反應(yīng)不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是

[　　]

A．

由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+

B．

由Mg、Al、NaOH溶液組成電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e一＝Al3+

C．

由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e一＝Al3+

D．

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e一＝Al3+

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鉛蓄電池的負(fù)極及負(fù)極反應(yīng)物為Pb，正極反應(yīng)物為PbO2，電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液，原電池反應(yīng)的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

負(fù)極：_______________________；正極：______________________；

總反應(yīng)式：_________________________________________。

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鉛蓄電池的負(fù)極及負(fù)極反應(yīng)物為Pb，正極反應(yīng)物為PbO2，電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液，原電池反應(yīng)的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

負(fù)極：_______________________；正極：______________________；

總反應(yīng)式：_________________________________________。

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（4分）原電池是一種________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　     Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負(fù)極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。

 

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