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鉛蓄電池放電反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列判斷正確的是 A.PbO2是氧化劑 B.Pb是氧化劑 C.Pb是正極 D.PbO2是負極 試寫出Cu2+與I-反應(yīng)離子方程式.從氧化還原反應(yīng)的原理和原電池的概念出發(fā).該反應(yīng)中可以充當原電池正極的物質(zhì)是 .充當負極的物質(zhì)是 , 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后.出現(xiàn)紅棕色的銹斑.在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3↓ B.2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2↓ C.2H2O+O2+4e4OH- D.Fe-3eFe3+ 某學(xué)校設(shè)計了一節(jié)實驗活動課.讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒.MnO2.NH4Cl.ZnCl2等物質(zhì).整個實驗過程如下.請回答有關(guān)問題: (1)干電池的基本構(gòu)造和工作原理. 干電池的外殼是金屬鋅.作負極.中心碳棒是正極.碳棒周圍由一層紙質(zhì)包裹的黑色物質(zhì).這是石墨粉和二氧化錳的混合物.紙質(zhì)和鋅殼之間填滿了糊狀白色電解液.其成分是氯化銨.氯化鋅和淀粉糊. 右圖為干電池的基本構(gòu)造圖.干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式是 . 正極上的電極反應(yīng)式是 (已知NH4+的得電子能力大于Zn2+).MnO2作去極劑(吸收正極放出的H2.防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象).該反應(yīng)方程式為:H2+2MnO2Mn2O3+H2O.而淀粉糊的作用是提高陰.陽離子在兩個電極的遷移速率. 正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2溶液作用:Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+ (2)鋅皮和碳棒的回收. 用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅.將鋅皮和碳棒取出.并用毛刷刷干凈.將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中. (3)氯化銨.氯化鋅的提取.檢驗和分離. ①如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物?寫出簡要的實驗步驟. ②設(shè)計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH4+. 實驗步驟: .實驗現(xiàn)象: .有關(guān)的離子方程式: . ③用什么方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開? (4)最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2.還有炭黑和有機物等.可用灼燒的方法除去雜質(zhì).該實驗中需要用到的主要儀器有 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

A

B

C

D

 

驗證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

驗證鉛蓄電池

放電時Pb為負極

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度小于Ag2S

 

 

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下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

A

B

C

D

 

驗證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

驗證鉛蓄電池

放電時Pb為負極

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度小于Ag2S

 

 

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下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

A

B

C

D

 

驗證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

驗證鉛蓄電池

放電時Pb為負極

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度小于Ag2S

 

 

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下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

A

B

C

D

 

驗證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能

驗證鉛蓄電池

放電時Pb為負極

驗證鐵

發(fā)生析氫腐蝕

驗證AgCl

溶解度小于Ag2S

 

 

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