（6分）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。因為燃料電池有很多的優(yōu)點。它的能量轉化率比火力發(fā)電高一倍多，環(huán)境污染少，節(jié)能。按燃料電池化學成分的不同，有氫、一氧化碳、聯(lián)氨、醇和烴等類型；按電解液的性質不同，可分為堿性、酸性、熔鹽和固體電解質、高聚物電解質、離子交換膜等類型。

以滲透于多孔基質惰性導電物材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，天然氣和空氣為原料，構成的電池為堿性燃料電池。請寫出：

陽極反應：                         ；陰極反應：                         ；

電池總反應式：                                              。

用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，例如Li₂CO₃ 52%、Na₂CO₃ 48%，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關的反應式。

陽極反應：                         ；陰極反應：                         ；

電池總反應式：                                             。

（9分）（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       熱反應，其反應熱的熱效應值是               KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式                                       ，此反應熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：                                                          
正極反應：                                                          

（9分）（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：

（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL

（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL

（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL

（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL

則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是       熱反應，其反應熱的熱效應值是               KJ/moL。

（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式                                       ，此反應熵的變化情況         （填熵增、熵減、不變）。

（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關的反應式。

負極反應：                                                          

正極反應：                                                          

（1）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
（1）NH₃(g)+HCl（g）=NH₄Cl(s)          △H= —176KJ/moL
（2）NH₃(g)+H₂O（l）=NH₃﹒H₂O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
（3）HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
（4）NH₃﹒H₂O(aq)+ HCl(aq)= NH₄Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
則NH₄Cl(s)+2 H₂O（l）= NH₄Cl(aq)是________熱反應，其反應熱的熱效應值是________KJ/moL。
（2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時放熱10.1KJ.請寫出一氧化碳燃燒熱的熱化學方式________，此反應熵的變化情況________（填熵增、熵減、不變）。
（3）科學家預言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO₂的空氣為陰極燃氣，在650℃電池中發(fā)生電極反應，這種電池在國外已經(jīng)問世。請寫出有關的反應式。
負極反應：________
正極反應：________