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鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下:

2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH= a kJ/mol

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)   ΔH= b kJ·mol^-1

PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH= c kJ·mol^-1

反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH=kJ ·mol^-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。

②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為             。

（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為                。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺(發(fā)生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎嬎愠鰐℃時PbI₂ Ksp為                。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為                                 。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于         (填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài)。

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸鈉的作用是             ；濾渣的主要成分是               （寫化學式）。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為      �？梢赃x擇的試劑是      （填序號）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅

（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是    。（寫化學式）

（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                     。

（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為                     。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程                  。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                 。

（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：

① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。

請對上述測定方案作出評價。                                            。

（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；

假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

I．設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

（1）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體　　                        ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

II．探究延伸：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（2）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

設(shè)計實驗方案：

可供選擇試劑：A．氯水  B．H₂O₂    C．NaOH   D．Cu₂(OH)₂CO₃

試回答：①試劑1為            ，試劑2為           (填字母)。 

②固體X的化學式為            。③操作I為                    。

（3）實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為       　　　    。