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22．稱取四份0.50g鋅,按下列要求分別盛于四支試管里.塞上帶導(dǎo)管的塞子.每隔一定時間分別測定生成的氫氣的體積. ①0.50gZn + 5mL 3mol/L H2SO4 ②0.50gZn + 5mL 3mol/L H2SO4 + 0.1gCu片 ③0.50gZn + 5mL 3mol/L H2SO4+ 0.1gCu粉 ④0.50gZn + 5mL 3mol/L H2SO4+ 0.39g膽礬 (1)生成氫氣的速率由快到慢的順序為 ; (2)生成氫氣的總量關(guān)系為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲中加入50 mL 0.01mol·L-1的鹽酸，乙中加入50 mL、c(H+)=0.01  mol·L-1醋酸，丙中加入50 mL、c(H+)=0.01mol·L-1的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且均沒有剩余的鋅，請用“＞”“=”或“＜”回答甲、乙、丙中相關(guān)的問題：

(1)開始時反應(yīng)的速率大小為_____________。

(2)三試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_____________。

(3)反應(yīng)終了，所需時間為_____________。

(4)在反應(yīng)過程中，乙和丙中反應(yīng)速率不同的理由是________________________(簡要說明)。

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某研究性學(xué)習(xí)小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強酸和弱酸分別與同種金屬反應(yīng)時生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置．該裝置同時還可測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積．

該實驗的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)的起止時間．

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請根據(jù)上述步驟回答下列問題∶

(1)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為________L·mol－1．

(3)實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)完全用時較少；與足量鎂帶反應(yīng)完全最終排出水的體積________(填序號字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實驗改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是________(填序號字母)．

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如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應(yīng)時間
（實驗A） （實驗B） （25℃、101 kPa） 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數(shù)學(xué)表達式）

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稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶有導(dǎo)管的塞子，定時測量生成氫氣的體積．甲加入50mlpH=3的鹽酸，乙加入50mlpH=3的醋酸，丙加入50mlpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末．若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“＞”、“=”或“＜”回答：
（1）開始時反應(yīng)速率的大小為
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．
（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
甲=乙＜丙
甲=乙＜丙
．
（3）反應(yīng)終了時，所需時間的大小為
甲＞乙＞丙
甲＞乙＞丙
．

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稱取2份一定質(zhì)量的鋅，分別盛在2支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，定時測定生成氫氣的體積．
A．試管中加入pH=3的鹽酸50mL；
B．試管中加入pH=3的醋酸50mL．
若反應(yīng)終了時生成的氫氣一樣多，且沒有剩余的鋅．那么：
（1）開始時反應(yīng)速率的大小為A
 
B．（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）2支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量A
 
B．（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）反應(yīng)終了所需時間A
 
B．（填“＜”、“＞”或“=”）

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