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在碘化鉀和硫酸的混合液中加入過(guò)氧化氫水溶液.迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體.反應(yīng)過(guò)程可表示如下: ①H2O2 + 2KI + H2SO4 == I2 + K2SO4 + 2H2O , ②H2O2 + I2 = 2HIO , ③H2O2 + 2HIO = I2 + O2 + 2 H2O , (1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是: A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑 (2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑.你認(rèn)為 ,其理由是 . 【查看更多】

在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）H₂O₂在反應(yīng)③中的作用是

B

（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A、氧化劑 B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為

對(duì)

（填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由是

從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒(méi)有消耗（質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變），在碘的存在下過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率加快

．
（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是

HIO

＞

H₂O₂

＞

I₂

．

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在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程表示如下：

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂2HIO

③H₂O₂+2HIOI₂+O₂↑+2H₂O

(1)H₂O₂在反應(yīng)③中的作用是___________(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

A.氧化劑 B.還原劑

C.既是氧化劑，又是還原劑 D.既不是氧化劑，也不是還原劑

(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為_(kāi)____________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，其理由是_______________________。

(3)上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是____________。

(4)已知H₂O₂+2KII₂+2KOH，試用H₂O₂、KI溶液、淀粉溶液、水等藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明與一定量H₂O₂反應(yīng)的KI溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快。______________________________________________________________________