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3．氫氧燃料電池 負極2H2 + 4OH- → 4H2O + 4e- 正極 O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 電池反應(yīng) 2H2 + O2 == 2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（　）

①放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量將改變

②負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O

③工作時正極區(qū)pH升高，而負極pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A．①③④　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．②④　　　　　　　　　　　　   D．①④

 

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氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（�。�

①放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量將改變

②負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O

③工作時正極區(qū)pH升高，而負極pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A．①③④　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．②④　　　　　　　　　　　　   D．①④

 

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氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（　）

①放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量將改變

②負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O

③工作時正極區(qū)pH升高，而負極pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A．①③④　　　　　　　　   B．②③　　　　　　　　　　   C．②④　　　　　　　　　　   D．①④

 

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氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)為30%的KOH溶液，下列敘述正確的是（�。�

①放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量將改變

②負極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O

③工作時正極區(qū)pH升高，而負極pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A．①③④　　　　　　　　   B．②③　　　　　　　　　　   C．②④　　　　　　　　　　   D．①④

 

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氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�

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