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（14分）

Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/L H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                 ；

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                           ；

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出               活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出            活動性更強(qiáng)（填元素符號）。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（   ）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設(shè)有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。

（1）x=                ；

（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為   

         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是              （用序號填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3 mol C + 1 mol D

③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

X、Y、Z、R 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：X、R處于同一主族，Y元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，X與Y元素形成的一種物質(zhì)是天然氣的主要成分；Y與Z元素形成的一種氣體會使大氣產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

請回答下列問題：

  (1)X、Y、Z三元素所形成的單質(zhì)或化合物之間，可按下圖裝置組成燃料電池。

   若b口通入的是氣體Z₂，則a口通入的物質(zhì)可以是       、       、       (分別填寫只由一種、兩種、三種元素組成的物質(zhì)，用化學(xué)式表示)；M電極的名稱為      (填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽極”)；N電極的電極反應(yīng)式為            (用化學(xué)式表示)。

(2)日常生活中我們經(jīng)常用到的一種物質(zhì)其主要成分的化學(xué)式為Y₁₈X₃₅Z₂R，這種物質(zhì)的學(xué)名為       ，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫               ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣制備的其中一個反應(yīng)為：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

    已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

    則下列有關(guān)的敘述正確的是                      。

    A．該反應(yīng)<0

    B．若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），改變某一條件平衡向逆反應(yīng)方向移動，剛?cè)萜鲀?nèi)氣體的溫度一定升高

    C．若反應(yīng)在830℃的溫度達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器內(nèi)的四種物質(zhì)的濃度則一定相等

    D．該反應(yīng)在某溫度下，YZ、X₂Z的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如下圖所示，據(jù)此可計算得YZ的轉(zhuǎn)化率為80％

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____________________________。
（2）乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________。
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)。（填寫元素符號）
（4）由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。