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K35ClO3晶體與濃H37Cl溶液反應(yīng)后.生成氯氣的相對分子質(zhì)量是( ) A. 70 B. 74 C. 72 D. 73.3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)實(shí)驗(yàn)室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置
 
(填裝置的編號,下同).由于氯化氫氣體有毒,所以實(shí)驗(yàn)室用裝置D來收集氯化氫,則收集氯化氫時(shí),氣體從
 
管(填a或b)進(jìn)入.用水吸收多余的氯化氫氣體時(shí),應(yīng)該選擇裝置
 
,這是為了防止
 

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(3)要得到干燥的氯化氫氣體,還需要在制取和收集裝置之間插入一個(gè)干燥裝置D,此時(shí)D中裝入的液體應(yīng)該是
 

(4)為了比較鹽酸溶液與氯化氫氣體性質(zhì)的不同之處,取兩支試管,一支滴入2~3mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙.觀察到的現(xiàn)象是
 
.再取兩支試管,一支滴入2~3mL鹽酸,另一支收集干燥的氯化氫氣體并塞好橡皮塞,然后各放入一小塊鋅片.觀察到的現(xiàn)象是
 

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K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應(yīng)后,生成氯氣,氯化鉀和水.下列說法正確的是(  )

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CO是一種無色、無味且不溶于水的有毒氣體,其制法有:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸和濃H2SO4共熱制取CO:HCOOH
 濃H2SO4 
.
H2O+CO↑
a.甲酸和濃H2SO4應(yīng)怎樣混合?濃H2SO4起什么作用?
b.請據(jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇所需主要玻璃儀器(導(dǎo)管除外).
c.怎樣收集CO氣體?
(2)實(shí)驗(yàn)室還可用草酸晶體與濃H2SO4共熱制取CO:H2C2O4
 濃H2SO4 
.
CO2↑+CO↑+H2O請問:怎樣才能得到不含CO2的CO氣體?
(3)工業(yè)上用焦炭和水在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取CO,其化學(xué)方程式為:
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
.在此條件下,C和H2的還原性誰強(qiáng)?

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K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應(yīng)后,生成氯氣、氯化鉀和水.下列說法正確的是(  )
A、被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質(zhì)的量之比為1:5B、生成的氯氣其相對分子質(zhì)量為72C、氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物D、每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應(yīng)后,生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是(    )

A.氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物

B.被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質(zhì)的量之比為1∶6

C.生成氯氣的相對分子質(zhì)量為72

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2 L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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