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有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-．根據(jù)如下各步實驗，完成相應(yīng)填空．
（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，說明一定不存在的是（填離子符號，下同）；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩靜置后，CCl₄層呈紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為，說明原溶液一定存在的離子是，一定不存在的離子是；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液一定不存在的離子是；
（4）�。�3）中所得溶液加熱，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液一定還存在的離子是，一定不存在的離子是．通過上述實驗，還不能確定是否存在的離子是．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）可以冶煉得到粗銅，再經(jīng)過電解精煉得到純銅．
（1）黃銅礦冶煉得到粗銅的一步反應(yīng)為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中的Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）．
根據(jù)原電池原理，稀硫酸做電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO₂，另一極通入O₂，治理SO₂污染，負極反應(yīng)的離子方程式為
（2）粗銅的電解精煉如圖所示．在粗銅的電解過程中，純銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若粗銅中還含有金、銀、鐵，它們在電解槽中的存在形式位置為．
（3）生物煉銅近幾年來逐漸被重視，其原理是：在細菌的幫助下，氧氣氧化硫化銅礦石為可溶解性硫酸銅，再進行簡單的后續(xù)生產(chǎn)．生物煉銅與高溫火煉銅相比，優(yōu)點有（回答兩點）硫酸銅可以配制波爾多液，殺滅果樹上的某些細菌，其殺菌原理是．

（2009?揭陽二模）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有種可能的情況．
（2）設(shè)計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1： 用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管 用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl 白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl
步驟2： 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩	固體溶解得無色溶液 固體溶解得無色溶液
步驟3： 向試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置 向試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
步驟4： 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
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06年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局在對英國與法國販?zhǔn)鄣姆疫_汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)--苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C₆H₅COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血�。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系．下列說法一定不正確的是（　�。�

（2011?深圳模擬）某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有種可能的情況．
（2）對于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說法正確的是
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）設(shè)計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據(jù)（3）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．	白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl． 白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl．
步驟2： 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩． 用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩．	固體溶解得無色溶液 固體溶解得無色溶液
步驟3： 試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置 試管B中滴加過量的Ba（NO3）2溶液和1mol?L-1硝酸，充分振蕩后靜置	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4
步驟4： 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸 取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1mol?L-1硝酸	有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl
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