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21.把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml.實驗操作如下: A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽, B.蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻, C.用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的濃硫酸, D.將 沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中, E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中, F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中, G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切, H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線 cm處. (1)填寫上述步驟中的空白:C ,D F H . (2)請按正確的操作步驟進行排序 . (3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于.等于2.00 mol·L-1濃度? ①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中.會使稀硫酸溶液的濃度 2.00 mol·L-1. ②若容量瓶未干燥即用來配制溶液. (大于.小于.等于)2.00 mol·L-1. ③若定容時俯視刻度線.會使稀硫酸溶液的濃度 (大于.小于.等于)2.00 mol·L-1. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,請把正確操作步驟(用1,2,3…表示)的序號填入括號內(nèi),并填寫有關(guān)的空格:
8
8
)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;
7
7
)蓋好容量瓶塞,反復顛倒搖勻;
1
1
)用量筒量取
11.1
11.1
ml的18.0mol?L-1的濃硫酸;
2
2
)沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量
蒸餾水
蒸餾水
的燒杯中;
4
4
)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
3
3
)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶

6
6
)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至
凹液面與刻度線相切
凹液面與刻度線相切
;
5
5
)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

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把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格:

(1)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;

(2)蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;

(3)用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;

(4)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有適量的燒杯中,并不斷攪拌;

(5)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

(6)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ml的容量瓶中;

(7)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

(8)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線       cm處;;

上述操作的正確順序為-_______________________________________;若從上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀釋至200 ml ,其物質(zhì)的量濃度為_______________

 

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(14分)把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下:

A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;
B.蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;
C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;
D.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中;
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中;
G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
請回答:
(1)填寫上述步驟中的空白:C       , F          ,  H              。
(2)請按正確的操作步驟進行排序                                   。
(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度?
①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,之后進行定容,最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會使稀硫酸溶液的濃度(大于,小于,等于)            2.00 mol·L-1。
③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,會使稀硫酸溶液的濃度(大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。

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(14分)把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下:

A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;

B.蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;

C.用量筒量取        ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;

D.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中;

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入        mL的容量瓶中;

G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線         cm處。

請回答:

(1)填寫上述步驟中的空白:C       , F           ,  H               。

(2)請按正確的操作步驟進行排序                                    。

(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度?

 ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫,就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,之后進行定容,最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。

②若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)             2.00 mol·L-1。

③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,會使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)          2.00 mol·L-1。

 

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把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格:

(1)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;

(2)蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;

(3)用量筒量取         ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;

(4)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有適量的燒杯中,并不斷攪拌;

(5)用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

(6)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入         ml的容量瓶中;

(7)改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;

(8)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處;;

上述操作的正確順序為-_______________________________________;若從上述所配制的溶液中取出10 ml 加水稀釋至200 ml ,其物質(zhì)的量濃度為_______________

 

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