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把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)

5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·(L·min)^-1，則

1.上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n的值是(    )

A.1                  B.2                 C.3                D.4

2.上述反應在5 min末時，已反應掉的Y值占原來的百分比是(    )

A.20%             B.25%               C.33%              D.50%

只含CaO雜質(zhì)的CaCO₃樣品，在高溫煅燒后，質(zhì)量減少28.2%，則原樣品CaO的質(zhì)量分數(shù)為（　）

A．40%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．28.6%

C．35.9%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．62.5%

    能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取能源的稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制�。�

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+517.7 kJ·mol^-1

(1)下列敘述正確的是_________。

A.電能是二級能源                              B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源                           D.焦爐氣是一級能源

(2)已知2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=-517.6 kJ·mol^-1；

CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，

1 g H₂和1 g CH₄分別燃燒后，放出的熱量之比約是________。

A.1∶3.4             B.1∶1.7                C.2.3∶1                D.4.6∶1

(3)關(guān)于用水制取二級能源H₂，以下研究方向正確的是__________。

A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

    工業(yè)上制氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌使之溶解，反應如下：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，

FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4時，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

（1）為除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉，將Fe²⁺還原出來

C.先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)整pH在3—4之間

D.通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

（2）工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，溶液pH變化情況是（    ）

A.肯定減小     B.肯定增大       C.可能減小      D.可能增大

（3）若此溶液中只含有Fe³⁺時，要調(diào)整pH在3—4之間，此時最好向溶液中加入（    ）

A.NaOH溶液       B.氨水        C.CuCl₂溶液         D.CuO固體