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11．可將Na2SO3.Na2SiO3.Na2SO4.Na2CO3四瓶無色溶液一一區(qū)別開的試劑是( ) A．BaCl2 B．HCl C．NaHCO3 D．無色酚酞 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞硫酸根離子（SO32-）具有比SO2更強的還原性，如Na2SO3很容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，該反應的化學方程式為：
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
．實驗室為驗證Na2SO3常溫下容易被氧化，可將Na2SO3溶液加入溴水中，能說明Na2SO3容易被氧化的現象是
溴水褪色
溴水褪色
，有關離子方程式為：
SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
SO32-+Br2+H2O=SO42-+2H++2Br-
．

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KMnO4是常用的氧化劑，酸化的KMnO4溶液可將Na2SO3氧化成Na2SO4。該反應中氧化劑和還原劑的個數比為2∶5，則在生成物中Mn的化合價是(    )

A.+6                       B.+4                        C.+2                        D.0

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KMnO4是常用的氧化劑，酸化的KMnO4溶液可將Na2SO3氧化成Na2SO4。該反應中氧化劑和還原劑的個數比為2∶5，則在生成物中Mn的化合價是(    )

A.+6                B.+4                C.+2                D.0

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亞硫酸根離子（SO32-）具有比SO2更強的還原性，如Na2SO3很容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，該反應的化學方程式為：    ．實驗室為驗證Na2SO3常溫下容易被氧化，可將Na2SO3溶液加入溴水中，能說明Na2SO3容易被氧化的現象是    ，有關離子方程式為：    ．

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亞硫酸根離子（SO32-）具有比SO2更強的還原性，如Na2SO3很容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，該反應的化學方程式為：______．實驗室為驗證Na2SO3常溫下容易被氧化，可將Na2SO3溶液加入溴水中，能說明Na2SO3容易被氧化的現象是______，有關離子方程式為：______．

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