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如右圖.已知: ①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料,②化合物F是 不能生成鹽的氧化物,③化合物I能溶于水 呈酸性.它能夠跟氧化物A起反應(yīng). 據(jù)此.請?zhí)羁? ⑴化合物F是 . ⑵化合物I 是 . ⑶反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ⑷反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為______．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為______．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有______個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為______（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為______．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為______，其沸點與BH3相比______（填“高”或“低”），原因是______．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍(lán)色的透明溶液．請寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

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（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示．原子序數(shù)為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaE為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
2
2
個π鍵，與其互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式可能為
CO（或其他合理答案）
CO（或其他合理答案）
（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力
．
（5）EH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
，其沸點與BH3相比
低
低
（填“高”或“低”），原因是
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間不能形成氫鍵
．
（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深藍(lán)色的透明溶液．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負(fù)性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。

試回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為                        。

(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為                  。

(3)B元素的單質(zhì)分子中有            個π鍵。

(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為     。

(5)FH3沸點與比BH3     (填“高”或“低”)，原因是                        。

(6)固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是                       

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