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65 g x 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:l的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3;2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A.33%B.40%C.50%D.65%

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2
Q 在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R 3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36
(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有
 
鍵(填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”),屬于
 
晶體(填“分子”、“原子”、“離子”).
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
.利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是
 
,陰極物質(zhì)是
 
,電解質(zhì)溶液是
 

(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
.在T-Y、T-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 

(5)已知25℃、101kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)?2R2Z3(s)△H=-2834.9kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)?2R2Z3(s)△H=-3119.1kJ/mol,則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=
 

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息 

T

T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等

X

X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為

Q

在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小

R

3p能級(jí)上有1個(gè)電子

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36  

   (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是         (用元素符號(hào)表示)。

(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有        鍵(填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”),屬于      晶體(填“分子”、“原子”、“離子”)。

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是        ,陰極物質(zhì)是        ,電解質(zhì)溶液是        。

(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為         。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是         。

(5)已知25℃、101 kPa條件下:

4R(s)+3Z2(g)     2R2Z3(s)  △H=-2834.9 kJ/mol

4R(s)+2Z3(g)     2R2Z3(s)  △H=-3119.1 kJ/mol

則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=            

 

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T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息 
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36  
  (1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        (用元素符號(hào)表示)。
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,其硬度比金剛石大,則X3Y4晶體中含有        鍵(填“共價(jià)”、“離子”、“金屬”),屬于      晶體(填“分子”、“原子”、“離子”)。
(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是        ,陰極物質(zhì)是        ,電解質(zhì)溶液是        。
(4)T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料,常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則M分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價(jià)鍵中,鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是         。
(5)已知25℃、101 kPa條件下:
4R(s)+3Z2g)    2R2Z3(s) △H=-2834.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)    2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=            

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(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增,其中某些元素的相關(guān)信息如下表:

元素
相關(guān)信息
T
T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X
X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z
Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
Q
在該元素所在周期中,Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R
3p能級(jí)上有1個(gè)電子
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36
(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是        (用元素符號(hào)表示)。
(2)X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體,晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似,則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要     (填“高”、“低”)。
(3)W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是       
A.氧化劑是O2                     B.HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C.氧化產(chǎn)物是HO2          D.1 molW參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒,D為18電子微粒。A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子,則A+的中心原子雜化方式為_(kāi)______. B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子,則B+電子式為_(kāi)__________。C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子,則與C互為等電子體的分子可以是_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)。D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1,則D為    (填“極性”或“非極性”)分子。某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒,E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(5)已知25℃、101 kPa條件下:
4R(s)+3Z2(g)    2R2Z3(s) △H=-2835.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)    2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
則16g Z2(g)完全轉(zhuǎn)化為Z3(g)的△H=            

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