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向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2.將出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么? 思路解析:CO2將與Na2CO3.H2O反應(yīng)生成NaHCO3.Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3.由方程式知:充分反應(yīng)后生成的NaHCO3質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na2CO3質(zhì)量.而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3.故生成的NaHCO3不能完全溶解.出現(xiàn)了白色沉淀.一般說(shuō).酸式鹽較正鹽溶解度大.但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小.要掌握NaHCO3的這一特性. 答案:將出現(xiàn)白色沉淀.由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3.CO2與Na2CO3.H2O充分反應(yīng)后生成NaHCO3質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na2CO3質(zhì)量.而水的質(zhì)量有所減少.故出現(xiàn)了白色沉淀. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？

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向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？

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下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象 
B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 % 
C．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL  1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

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下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

B．將8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 %

C．已知H+(aq) + OH-­­(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL

1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

 

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下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
B．將8gSO3放入92g水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．將4g氫氧化鈉固體放入100mL1mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73kJ的熱量
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液，溶液的堿性減弱

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