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A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為           (用元素符號表示)；

（2）有下列物質(zhì)①CA₃  ②GA₃  ③EH  ④JH  ⑤FD₂。請將這些物質(zhì)的熔點由高到低排列     (填這些物質(zhì)的序號)，其中CA₃ 、GA₃在常溫、常壓下都是氣體，但CA₃ 比GA₃ 易液化，其主要原因是           。

（3）2007年諾貝爾化學獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為          。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結構如圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是          。

（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請回答：晶胞中M原子的堆積方式為         ，配位數(shù)為           。

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個成單電子，G是ⅠB族的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出E、F、G的元素符號                                 ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是            （用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH₃相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式是           。

（2）F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是                                  。

（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[G(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。該深藍色沉淀中的NH₃通過________鍵與中心離子G²⁺結合；NH₃分子中N原子的雜化方式是________；

（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的         （填a、b或c）；配位數(shù)是          ；若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是a cm³，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm³；則E的相對原子質(zhì)量的計算式是                      。

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學
式              、            。
（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示          。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：