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概念:離子化合物均是離子晶體. 如 . . . . . 離子晶體-- .對定義的理解:離子晶體的構(gòu)成粒子是 .粒子間的作用力為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?咸陽模擬）A、D、E、G四種單質(zhì)和X、Y、Z三種化合物均是中學(xué)化學(xué)中的重要物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫常壓下，X是無色無味的液體，Y是黑色晶體，Z的水溶液是一種弱酸，反應(yīng)（1）不能在玻璃儀器中進(jìn)行．請回答下列問題：
（1）X的電子式
；
（2）反應(yīng)（1）的化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
_；
（3）過量的G單質(zhì)投入某稀HN03溶液中加熱，放 出NO氣體，寫出這一反應(yīng)的離子方程式
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（4）在（3）所得溶液中加入過量NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
；
（5）將單質(zhì)G與金屬Al用導(dǎo)線連接插入盛有足量NaOH溶液的同一燒杯中，在外線路中測得有電流產(chǎn)生，請寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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下列說法正確的是（　　）

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下列對離屬元素組成的       子化合物的敘述不正確的是

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物

②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成

③共價(jià)化合物可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵

A.①②    B.②③         C.①③           D.②④

 

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閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)和+4價(jià)，其中+2價(jià)錫元素和+4價(jià)鉛元素的化合物均是不穩(wěn)定的，+2價(jià)錫離子有強(qiáng)還原性，+4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性。例如：Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)。PbO2的氧化性比Cl2氧化性強(qiáng)。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯氣跟錫共熱：_____________________________________________________________；

②氯氣跟鉛共熱：_____________________________________________________________；

③二氧化鉛跟濃鹽酸共熱：_____________________________________________________。

（2）能說明Sn2+還原性比Fe2+還原性強(qiáng)的離子方程式是___________________________。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推測正確的是   （    ）

   A．Q形成的化合物的種類最多

    B．T位于元素周期表的第三周期第III族

    C．Q和R的氣態(tài)氫化物，前者比后者穩(wěn)定

    D．原子及簡單離子半徑均是T＞W(wǎng)

 

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