（18分）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
（1）反應①應在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl₂反應生成的是KClO₃。寫出在溫度較高時KOH與Cl₂反應的化學方程式                                  ，該反應的氧化產物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                （填編號）。

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，可用于攝影和藍色印刷．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）查資料得該晶體在110℃可完全失去結晶水．于是將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；恒溫在110℃一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：______，______．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，現稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至淺黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．加入鋅粉的目的是______．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定上一步驟所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．寫出發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）上述實驗滴定時，指示劑應該______（填“加”或“不加”），如何判斷滴定終點：______．
（5）在（2）題步驟中，若加入的KMnO₄的溶液的量不足，可導致測得的鐵含量______．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）重復（2）（3）步驟操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml．則實驗測得該晶體中鐵的質量分數為______．若藍色手柄滴定管滴定后讀數如右圖所示，則以下記錄的數據正確的是______
A．20.00mL　　B.20.0mL　　 C.20.10mL　　 D.20.1mL．