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1．離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫 晶體.構(gòu)成離子晶體的微粒是 .離子晶體中.陽(yáng)離子和陰離子間存在著較強(qiáng)的 .因此.離子晶體一般硬度 .密度 .熔.沸點(diǎn) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要流程如圖所示：

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，生成一種可燃燒的單質(zhì)氣體和兩種酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出制備粗硅的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
．
（2）在生成SiHCl3的反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
14：1
14：1
．
（3）整個(gè)制備過程必須控制無水無氧，若有水可能發(fā)生的反應(yīng)是
3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（4）下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是
B C D
B C D
（填字母代號(hào)）
A．二氧化硅晶體中硅氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅
C．硅與碳位于同一主族，性質(zhì)相似，在自然界中廣泛存在著游離態(tài)的硅
D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)，而不與任何酸反應(yīng)．

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晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要流程如圖所示：

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，生成一種可燃燒的單質(zhì)氣體和兩種酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出制備粗硅的化學(xué)方程式______．
（2）在生成SiHCl3的反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______．
（3）整個(gè)制備過程必須控制無水無氧，若有水可能發(fā)生的反應(yīng)是______．
（4）下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是______（填字母代號(hào)）
A．二氧化硅晶體中硅氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅
C．硅與碳位于同一主族，性質(zhì)相似，在自然界中廣泛存在著游離態(tài)的硅
D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)，而不與任何酸反應(yīng)．

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晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要流程如圖所示：

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已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，生成一種可燃燒的單質(zhì)氣體和兩種酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出制備粗硅的化學(xué)方程式______．
（2）在生成SiHCl3的反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______．
（3）整個(gè)制備過程必須控制無水無氧，若有水可能發(fā)生的反應(yīng)是______．
（4）下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是______（填字母代號(hào)）
A．二氧化硅晶體中硅氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅
C．硅與碳位于同一主族，性質(zhì)相似，在自然界中廣泛存在著游離態(tài)的硅
D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)，而不與任何酸反應(yīng)．

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晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要流程如圖所示：

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，生成一種可燃燒的單質(zhì)氣體和兩種酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出制備粗硅的化學(xué)方程式    ．
（2）在生成SiHCl3的反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為    ．
（3）整個(gè)制備過程必須控制無水無氧，若有水可能發(fā)生的反應(yīng)是    ．
（4）下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是    （填字母代號(hào)）
A．二氧化硅晶體中硅氧原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
B．用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅
C．硅與碳位于同一主族，性質(zhì)相似，在自然界中廣泛存在著游離態(tài)的硅
D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)，而不與任何酸反應(yīng)．

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水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德瓦耳斯力與化學(xué)鍵之間)，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互聯(lián)結(jié)成龐大的分子晶體——冰。其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。則：

冰的結(jié)構(gòu)圖

(1)1 mol冰中有__________mol“氫鍵”；

(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的粒子，其電離方程式為：_______________________________________________________________。

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