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氫鍵 (1)一些氫化物的沸點有所反常: .因為這些分子間存在 . (2)氫鍵的形成示意圖: (3)氫鍵的實質(zhì) (4)對性質(zhì)的影響使 . 水結冰時體積膨脹.密度減小.也可用氫鍵解釋.在氣態(tài)水.液態(tài)水.固態(tài)水(冰)中.沒有氫鍵的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：

（1）C元素在周期表中的位置為  ▲   ；IE2的電子式為  ▲  ，G元素最低價氫化物的空間構型為   ▲    。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為   ▲   （填離子符號）。G、C最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為（寫化學式）   ▲  。

（3）C與E形成的化合物屬于   ▲  晶體。

（4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式：   ▲  。

（5）有人認為：H—E鍵的鍵能大于H—L鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2L的沸點。你是否贊同這種觀點   ▲  （填“贊同”或“不贊同”）,理由：  ▲  。

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構成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素．

(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有________．

(2)氫鍵作用常表示為“A－H…B”，其中A、B為電負性很強的一類原子，如________(列舉三種)．X、Y兩種物質(zhì)的分子結構和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是________．

(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結構示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學鍵類型包括________(填字母)．

A．金屬鍵

B．離子鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵

(4)①CH2CH2、②CH≡CH、③、④HCHO四種分子均能與H2發(fā)生加成反應，加成時這些分子中發(fā)生斷裂的共價鍵的類型是________．這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是________(填序號)．

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜S＜P＜Cl
Na＜S＜P＜Cl
．
（2）C的氫化物分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD3的分子空間構型是
三角錐形
三角錐形
．
（4）E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；E（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：E （CO）5═E （s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為             。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有

兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心

立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E

原子個數(shù)之比為____    ___。

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）含有元素A的鹽的焰色反應為         。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                    。

（2）C的氫化物分子的鍵角是              ，屬于             分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為             。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

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