已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

1. A.
   分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
2. B.
   微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH₄相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子
3. C.
   固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H₂S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S-H鍵
4. D.
   在25℃時(shí)，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A和直線型離子B反應(yīng)，生成三角錐形分子C和V形分子D（組成A、B、C、D微粒的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是

A．分子C與D不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．微粒A的空間結(jié)構(gòu)與CH₄相似，它們均為正四面體，所以它是非極性分子

C．固態(tài)D的熔沸點(diǎn)明顯高于固態(tài)H₂S的原因在于D分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)于S－H鍵

D．在25℃時(shí)，含有A的鹽酸鹽溶液的pH小于7

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）寫出元素名稱：A              、B                 。
（2）已知AD₂與AB₂的結(jié)構(gòu)相似，AD₂的結(jié)構(gòu)式為                           ，
該分子是             （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為                                。
（4）請寫出B和C按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。